1.单选题- (共2题)
1.
下列叙述正确的是( )
①
Li+中含有的中子数与电子数之比为 2:1
②在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1
①

②在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
2.
下列分离方法不合理的是( )
A.从石油中得到汽油,可用蒸馏的方法 |
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法 |
C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 |
D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法 |
2.选择题- (共2题)
3.填空题- (共1题)
5.
(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜:CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被 (填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是 。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。
A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是 。(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是 (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)===CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g) △H2=-196kJ/mol
H2(g)+
O2(g)==H2O(l) △H3=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H= 。
(3)欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)
(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O2

湿法炼铜:CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被 (填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。
A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是 。(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是 (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)===CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g) △H2=-196kJ/mol
H2(g)+

则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H= 。
(3)欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)

4.实验题- (共1题)
6.
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)


(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。
(2)连接好装置后,首先进行的操作是 。
(3)通入a气体的目的是 .
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是
2NO2+Na2CO3=====NaNO2+ +
(5)已知:温度低于21.15°C时,NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。
(6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为 。


(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。
(2)连接好装置后,首先进行的操作是 。
(3)通入a气体的目的是 .
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是
2NO2+Na2CO3=====NaNO2+ +
(5)已知:温度低于21.15°C时,NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。

试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(2道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0