X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．
(1) 化合物YX₃的空间构型为____________; Y原子的杂化轨道类型为_______．
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________________________________．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。
(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：____________。
(2)氧化剂A可选用_________(填编号，下同)。
A.KMnO₄    B. HNO₃     C. Cl₂
(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_________。
A. NaOH B. CuO C.FeO
(4)试剂B的作用是__________。
A. 使Cu²⁺完全沉淀　 B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是___________。

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分别是________、________；步骤② 中的试剂a是______；
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方式___________________________________、
___________________________________________________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：_______________________________。

已知A、B、C、D均位于前3周期，且 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是
A. 原子半径  A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a
C. 离子半径  C＞D＞B＞A D. 单质的还原性  A＞B＞D＞C

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A．NH3和H2O

B．CH4和Br2

C．H2S和CCl4

D．CO2和HCl

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm³。
（1）步骤①中仪器A最好使用_________（填序号）。
A．量筒   B．烧杯   C．容量瓶   D．试管
（2）步骤②中是用_________滴定管，能否用水代替苯_________，理由是________。