实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣和I^﹣。取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体（摩尔质量为17g/mol）能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；还不能确定是否存在的离子是②______，为确定该离子是否存在，可以通过_______________证明该离子的存在。（填写实验方法）

现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是

A．氨水

B．浓NaOH

C．AgNO3

D．NaCl

有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe²⁺全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

下列实验现象描述正确的是

选项	实 验	现 象
A	向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液	有氢氧化铁胶体产生
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

A．水银

B．碳素钢

C．青铜

D．黄铜

（10分）（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式
___________ 。
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式
____________ 。
（3）除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式
__________________ 。
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式
 ____________________    。
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式_________    。

已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；
④从分液漏斗滴入 6 mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________。
（2）装置中干燥管 B 的作用是______________________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是__________________________。
（5）步骤⑦的目的是__________________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________________。