Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图为_____________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为__________；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式为___________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_______g；
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：_____________；
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：CO+ H₂O(g)CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为___________；
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH₃OH + 3O₂= 2CO₂+ 4H₂O，则其正极的电极反应式______________。

下列关系不正确的是（  ）

A．离子半径：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+	B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-	D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO₂的流程如下：

（1）步骤①发生的主要反应是____________(用离子方程式表示)；
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是__________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_____________处理。
（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO₂TiCl₄Ti
已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)△H＝ -393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝ -566.0kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)△H＝ +141.0kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol^-1，反应TiCl₄+2Mg ＝ 2MgCl₂+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO₂与硫酸反应的方程式____________________。