（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，W的单质为淡黄色固体，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
⑴ X元素是 ；W的原子结构示意图 。
⑵ X与W组成的化合物中存在   键（填“离子”“共价”）。
⑶ Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为  。
⑷工业上由X的单质与Y的单质化合生成1molA气体时放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式   。
⑸由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L^—1100mL B的溶液能与1 mol·L^—120mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。

（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO₄·5H₂O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

 
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
    。
（2）步骤⑤中H₂O₂参加反应的离子方程式： 。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu₂(OH)₂CO₃D．Cu(OH)₂E．MgCO₃
步骤⑥中滤渣成份的化学式  。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。
（5）步骤⑧的分离操作是：   , 冷却结晶,     。

（3分）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 。