臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s)；△H=-235.8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g)；△H=+62.2kJ·mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为_________。
(2)臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________。
(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na₂S₂O₂溶液进行滴定恰好到达终点。
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_______。
②空气中臭氧的体积分数为_______。(已知：2Na₂S₂+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是   （   ）

A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物

B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮

D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸

15分）我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下。

（1）除草剂⑦的分子式为  ，其分子中的含氧官能团有 （写名称，至少写两种）。
（2）③与⑥生成⑦的反应类型是 ，④—⑤转化的另一产物是。HCl，则试剂X是 。
（3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。
①属于芳香族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O₂发生反应，其生成物l mol与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
（4）写出②→③的化学方程式 。
（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。国外临床试验证明该药物对改善痴呆患者的认知症状及日常活动能力具有一定的作用，且副作用少。请结合上述合成路线及下面所给的反应：

完成以下合成（箭头上写所缺的试剂，方框内写有机物的结构简式）：

（15分）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是___________。
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲线。从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是__________；然后将滤液_______，从而析出红矾钠。
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：__________。

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式___________。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有________。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O=Co(OH)2↓+2 NH4+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni2++6NH3•H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe(OH)3	3.7

 
氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下：

钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
(1)“除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响，见下表：

加NH3•H2O调pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

 
从表中可知x=________时，除镍效果最好；
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co(OH)₃生成，试写出反应的化学方程式________；
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________；
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________；
(5)在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是________；
(6)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数为__________。