元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为________，B的化学式是___________。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热（△H）的是_____（填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol^-1   B．+29.7 kJ·mol^-1  C．-20.6 kJ·mol^-1   D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式__________。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式_______________。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为_____________。

下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是(　　)

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是 （   ）

A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应

B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化

C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子

D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物

（7分）双酚A工业上用来生产聚碳酸酯防碎塑料，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。工业上用双酚A

请回答：
（1）双酚A中含氧官能团名称为 。
（2）有机物X为含氧的衍生物，其中含氧的质量分数为27.6%，经测定X的蒸气密度是同温同压下氢气的29倍，核磁共振氢氢谱中只有1种峰，则X的结构简式为 。
（3）写出苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式 。
（4）若反应时双酚A跟的物质的量之比为1：1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式    。

不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料。特富龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸铵）是生产特富龙过程中的必要添加剂。研究发现，特富龙在高温下，会释放出十几种有害气体，对健康有害。回答下列有关问题：
（1）聚四氟乙烯的合成途径如下所示：

写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又称全氟乙烯）的反应方程式_____。
（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1：1通过______反应（填反应类型）而得到，聚全氟乙丙烯的结构简式为__________。
（3）写出PFOA的化学式_____________。

2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）和铬酸酐（CrO₃）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO₄·7H₂O），加入绿矾的目的是__________。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_______；常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c(Cr³⁺)降至1×10^-5mol·L^-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=___________。
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含__________溶质的溶液。

（6分）
（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是 。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O	B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O	D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

 
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-
IO₃^-+5I^-+3H₂O  6OH^-+3I₂
实验测得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

 
该漂白粉中有效成分的质量分数为    。

热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC₂O₄·nH₂O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。

（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC₂O₄·nH₂O中的n值（精确到整数）为_______。
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为__________；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是___________。
（3）第3步反应中释放的气体产物是____________。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是_____________。