摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)
≥ mol·L^－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为    ，滴定终点的现象是 。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

下图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是(    )

A．分子式为C14H25O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(    )

A. D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB₃
B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C. 工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉
D. A与B形成的阴离子可能有AB、A₂B

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HC1或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4C1制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

下列描述正确的是(    )

A．向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡后静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴发生了取代反应

B．将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应，说明微蓝色液体为胶体

C．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

最近有人利用反应“2C₄H₁₀＋13O₂=8CO₂＋10H₂O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：
(1)固体电解质中的O^2－向  极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。
(2)用上述电池电解Cr₂(SO₄)₃的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为   。电解一段时间后，阳极区域的pH将  (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 g(结果精确至0.01g)。

(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
则反应2H₂(g)＋2NO(g)===2H₂O(g)＋N₂(g)；ΔH＝ 。
(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH<0。
①该反应的平衡常数表达式为    。
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
(3)如图所示的装置能吸收和转化NO₂和SO₂。

① 阳极区的电极反应式为    。
②阴极排出的溶液中含S₂O离子，能将NO₂气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。
(4)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为 。