有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。(部分反应条件已略去)

已知：

回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。
（3）C生成D的化学方程式是 。
（4）试剂a是  。
（5）下列说法正确的是  。
a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b．M与K是同系物
c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应
（6）G的结构简式是  。
（7）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH₃CH₂NH₂和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H₂。则P的结构简式是  。

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO₂(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O ===＋4H＋

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HC1或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4C1制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。

氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka= 6.02×10^-10
[Ag(CN)₂]^-(aq)Ag⁺(aq)+ 2CN^-(aq)K = 1.3×10^-21
回答下列问题：
（1）CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式_______________。
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_______________。
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN^-被氯气氧化成低毒的CNO^- ，写出相应的离子方程式____________________，
CNO^-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________。
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)₂]，请写出阴极反应式   ，解释工业电镀中使用氰离子（CN^-）的原因 。