(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

(1)写出B中含有的官能团名称： 。
(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：  。
(3)写出E→F的反应类型： 。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式： 。
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH₃COCH₃)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
提示：合成路线流程图示例如下：

（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
NF₃属于　晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：    。
（2）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。
①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：  　   、 　　 (各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是  　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe^3＋及Cu^2＋及Co^3＋等形成络合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为　　 ，CN^—中C原子的杂化类型是  。
（3）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是 (选填序号)

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

 

（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式 ___________________________；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
（5）步骤⑨的作用是  ；
（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O₂(g)= Fe₂O₃(s)，△H = — Q₁kJ·mol^－1
2Al(s) + 3/2O₂(g)= Al ₂O₃(s)，△H = — Q₂ kJ·mol^－1
则Q₁___________Q₂（填“＞”，“＜”或“=”）

BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是

A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

下列化学用语和描述均正确的是

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B．球棍模型为：的分子可发生加成反应

C．符号为的原子常用于文物年代的测定

D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子

B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C．在蒸发皿中灼烧石灰石获得生石灰

D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是   ；
（2）实施滴定的溶液以呈    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
（填化学式）试剂可达到这一目的；
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为  。