（化学——有机化学基础）（15分）
利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。二者的结构简式如图。

试回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式为__________________，1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗___________molBr₂；A不能发生的化学反应有_________________。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 水解反应 ④ 消去反应
（2）有机物A能发生如下转化。提示：



① C→D的化学方程式为__________________________________________________。
② 1 molG跟1 mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为 。
③ 符合下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中任意一种的结构简式。
a. 遇FeCl₃溶液呈紫色 b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应
c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
_____________________________________________________________________。

（化学——选修物质结构与性质）（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分
用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H₂S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H₂O； C₂H₅SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C₂H₄＋ H₂O；
C₂H₅SH ＋ H₂="=" C₂H₆＋ H₂S； COS ＋ H₂="=" CO ＋ H₂S； CS₂＋ 4H₂="=" CH₄＋ 2H₂S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

C．H₂S分子呈V形结构 D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO＞N₂
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S^2-数目为_________个。S²的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]•8H₂O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN^—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

（化学——选修化学与技术）（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
请回答下列问题：
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。
(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________
(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

A．反应中被还原的元素只有氧	B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物	D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

 
(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为________________________________________________ 。

常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

4Li+2SOCl₂  4LiCl +S+SO₂，则下列叙述中不正确的是

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

有机物：C₂H₂C₄H₄ C₆H₆C₈H₈，有关其性质叙述中不正确的是

A．碳的质量分数相同

B．固态时均为分子晶体

C．一定条件下能与H2发生加成反应，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色

D．C8H8可能含有苯环结构

从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。绿原酸的结构为：

下列关于该化合物的说法不正确的是

A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应

B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9

C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应

D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述
①原子半径：r_Na＞r_N＞r_H
②离子半径：r_Na⁺＞r_N^3－＞r_H^－
③与水反应都是氧化还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（　　）

A．全都正确

B．①④⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是
A. 若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>A
B. 若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH₃
C. 若A元素原子最外层只有1个电子，则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
D. A和C可形成CA₃型化合物，则一定能形成CA₂型化合物

将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂g。下列所列关系式中正确的是

A．35.5a＝（W2－W1）V2	B．n(Al)>mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝mol	D．aV2＝

物质甲有下列现象或反应
① 物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液
② ②乙溶液加入AgNO₃过滤得丙溶液
③ 丙溶液加不足量锌粉搅拌充分反应过滤得沉淀丁   
④  ④沉淀丁与氧气反应得物质甲符合上述现象或反应的物质甲一定是

A．Fe2O3

B．CuO

C．MgO

D．ZnO