聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

已知Fe^3＋能水解成氢氧化铁：Fe^3＋＋3H₂O===Fe（OH）₃＋3H^＋，为了防止Fe^3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L^－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。
②写出氧化过程中的离子方程式：________。
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe₂O₃·ySO₃·zH₂O），现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

A．NaOH	B．  Ba（OH）2
C．BaCl2	D．FeSO4

②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）______________（填序号）。
①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( )

A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B．碳酸和乙酸都能与碱反应

C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 )

A．在元素周期表中共有7个周期

B．元素周期表中有三个短周期

C．第二周期共有8种元素

D．第三周期元素全部是金属元素

鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　)

A．硝酸银溶液

B．淀粉碘化钾溶液

C．碳酸钠溶液

D．酚酞溶液

侯氏制碱法制备的工业产物主要是(　　)

A．碳酸钠

B．NaOH

C．碳酸氢钠

D．氯化铵

用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）

A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

下列实验方案设计中，可行的是(　　)

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物

D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是(　　)

A．蒸发

B．萃取

C．液体过滤

D．升华

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．煤炭

B．石油

C．天然气

D．氢气

Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。
Ⅱ.利用化学反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液。
请填写下列空白：
（1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。