重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
（2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）简要叙述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（  ）

A．X－

B．Y－

C．Z－

D．W－

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4+ 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素、、、，它们互称为同素异形体

判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（  ）

A．用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验

B．用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验

C．用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验

D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验

下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（  ）
①CuSO₄    ②FeSO₄   ③K₂CO₃   ④Ca(HCO₃)₂ ⑤NH₄HCO₃   ⑥KMnO₄   ⑦FeCl₃

A．全部都可以

B．仅③

C．仅①③

D．仅①③⑥