有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H₂，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：

(1)元素的名称：B_____________；
(2)画出C离子的结构示意图：______________；
(3)写出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；
(4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为_________，制取该气体时用______________做干燥剂。

Se是人体必需微量元素，下列关于⁷⁸₃₄Se和⁸⁰₃₄Se的说法正确的是(    )

A．7834Se和8034Se互为同素异形体	B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子
C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子	D．7834Se和8034Se互为同位素

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(    )

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．由X、Y组成的化合物只有一种

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10－10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化 合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	+2	＋5	—
	最低负价	—	－1	—	—	－3	－2

 
下列说法正确的是 (    )

A．元素X和Q形成的化合物呈淡黄色

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．Q2-比R3-更容易失去电子

D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4 > H2SO3	B．碱性：NaOH> Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S	D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是(    )

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为：___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(填化学式) ；
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是____________ ；
(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
____________________	____________________

 

Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．渗析法

F．蒸馏法

G．过滤法

(1)___________分离水和煤油的混合物。
(2)___________分离水和酒精。
(3)___________分离溴水中的溴和水。
Ⅱ、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g/cm³)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
(4)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________；
(5)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；
(6)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。