1.综合题- (共1题)
1.
是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。
（1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）
A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应
（2）已知
为平面是平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。
（3）化合物Q（
）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是
A．都是烃的衍生物 B．都是不饱和二元羧酸
C．互为同系物 D．互为同分异构体
（4）W合成方法如下：
已知：－CHO + (C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。
（5）写出第②步反应的化学方程式： 。
是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。（1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）
A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应
（2）已知
为平面是平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。（3）化合物Q（
）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是 A．都是烃的衍生物 B．都是不饱和二元羧酸
C．互为同系物 D．互为同分异构体
（4）W合成方法如下：
已知：－CHO + (C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。
（5）写出第②步反应的化学方程式： 。
2.推断题- (共1题)
2.
香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛
与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）。已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________
（2）由B生成C反应的化学方程式为___________ ；
（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）。已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；A的结构简式为__________
（2）由B生成C反应的化学方程式为___________ ；
（3）B的同分异构体中含有苯环的还有______种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）
3.计算题- (共1题)
3.
硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
（保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2O…………①
Al2(SO4)3+ H2SO4+ 2NH3→ 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
（保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2O…………①
Al2(SO4)3+ H2SO4+ 2NH3→ 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率
4.单选题- (共9题)
5.
X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
| A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高 |
| B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 |
| C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
| D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性 |
C
7.
将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是
| A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质 |
| B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液 |
| C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 |
| D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚 |
9.
下列实验设计能够成功的是
| | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 |  |
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 |  |
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 |  |
| D | 除去铁屑表面的油污 | 铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
| A．SnO2·4H2O | B．Sn(NO3)4 |
| C．Sn(NO3)2 | D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
11.
见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）
A. A B. B C. C D. D
| | 试剂甲 | 离子X | 离子Y |
| A | HCl．Ba(OH)2 | CO32－ | HCO3- |
| B | NH3 ．H2O | Al3+ | Mg2+ |
| C | AgNO3 | I－ | Cl－ |
| D | NH4SCN，氯水 | Fe2+ | Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
12.
环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是
| A．磷酸钠（Na3PO4） | B．硫酸钠（Na2SO4） |
| C．硅酸钠（Na2SiO3） | D．碳酸钠（Na2CO3） |
5.选择题- (共10题)
16.如图所示的风力发电机是将风能（气流的动能）来发电的装置．下表是某地的一台风力发电机，其风轮正面迎风时，在不同风速下获得的能量．
平均风速v（m/s） | 5 | 10 | 15 | 20 |
1s内获得的能量E（×104J） | 1 | 8 | 27 | 64 |
17.如图所示的风力发电机是将风能（气流的动能）来发电的装置．下表是某地的一台风力发电机，其风轮正面迎风时，在不同风速下获得的能量．
平均风速v（m/s） | 5 | 10 | 15 | 20 |
1s内获得的能量E（×104J） | 1 | 8 | 27 | 64 |
19.在比较不同燃料热值的实验中，小明利用与如图完全相同的两套实验装置，分别在燃烧皿中放入质量相同的燃料甲和燃料乙，点燃后对质量都为100g和初温都为20℃的水加热，燃烧相同时间后，用甲加热后的水温度为30℃，另一杯水温为24℃．此过程水的内能{#blank#}1{#/blank#}（增大/减小），此时{#blank#}2{#/blank#}（能/不能）说明甲的热值较大．理由是{#blank#}3{#/blank#}．
20.在比较不同燃料热值的实验中，小明利用与如图完全相同的两套实验装置，分别在燃烧皿中放入质量相同的燃料甲和燃料乙，点燃后对质量都为100g和初温都为20℃的水加热，燃烧相同时间后，用甲加热后的水温度为30℃，另一杯水温为24℃．此过程水的内能{#blank#}1{#/blank#}（增大/减小），此时{#blank#}2{#/blank#}（能/不能）说明甲的热值较大．理由是{#blank#}3{#/blank#}．
21.在“测滑轮组机械效率”实验中，物体重为6N．若物体上升高度为10cm，此时弹簧测力计的示数如图所示，则拉力做的有用功是{#blank#}1{#/blank#}J，滑轮组的机械效率是{#blank#}2{#/blank#}%．若仅增加物体的重，该滑轮组的机械效率将{#blank#}3{#/blank#}（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（不计绳重及摩擦）
6.多选题- (共2题)
23.
坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是
| A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 |
| B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 |
| C．该物质在一定条件下可以发生取代．加成．加聚．氧化．还原等反应 |
| D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol．7 mol |
24.
现有下列短周期元素性质的数据：
下列说法正确的是
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | －2 | ＋2 | ＋1 | ＋5－3 | ＋7 －1 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
| | | | | | | －3 | |
下列说法正确的是
| A．原子序数④元素大⑦元素 |
| B．②、③处于同一周期 |
| C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 |
D．⑧号元素原子结构示意图为： |
7.填空题- (共1题)
25.
硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______________。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
，反应涉及到的物质中，X属于__________晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________________。
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H____(填“强”．“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是________。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______________。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
，反应涉及到的物质中，X属于__________晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________________。（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H____(填“强”．“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是________。
8.实验题- (共2题)
26.
银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：
（1）在干净试管中加入2ml2％ ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑，试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。
该研究的目的是： 。
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ，
（4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:
a．Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：
。
（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
（6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：
（1）在干净试管中加入2ml2％ ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑，试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。
该研究的目的是： 。
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ，
（4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 | 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氨溶液和 数滴浓氨水 | 有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:
a．Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：
。
（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
（6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：
27.
甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：
下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
．氧化铜反应后剩余固体的质量为
．生成氮气在标准状况下的体积
。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为 。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是 。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。
下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。（1）写出仪器a的名称： 。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| | 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙．硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 | ② | 浓氨水．氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ |
（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为 。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是 。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
选择题:(10道)
多选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：3