1.综合题- (共2题)
1.
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是 。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因 。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是 。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g)
2A(g) △H =－92.4 kJ・mol―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) = ；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强d．减小A的浓度
（1）Y在周期表中的位置是 。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因 。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是 。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g)
2A(g) △H =－92.4 kJ・mol―1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 | 浓度(mol/L) | ||
| c(W2) | c(B) | c(A) | |
| 第0 min | 4.0 | 9.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
| 第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) = ；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强d．减小A的浓度
2.
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是 。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是： 。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是 。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是： 。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。
2.推断题- (共1题)
3.
聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ：3。
①W物质的结构简式为 。
②生成W的反应类型为 。
③J物质所含官能团的名称是 。
（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有 。
a. A的同系物中可能存在顺反异构现象
b. 反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c. W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d. 在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀
（3）完成化学方程式
①C→D： 。
②反应II： 。
③形成G： 。
（4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是 ；
a.遇FeCl3溶液呈紫色； b.能发生银镜反应； c.1mol J能与最多3molNaOH反应；
②若1mol J最多能与4 molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式： 。
③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、 ，获得J的精品。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ：3。
①W物质的结构简式为 。
②生成W的反应类型为 。
③J物质所含官能团的名称是 。
（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有 。
a. A的同系物中可能存在顺反异构现象
b. 反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c. W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d. 在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀
（3）完成化学方程式
①C→D： 。
②反应II： 。
③形成G： 。
（4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是 ；
a.遇FeCl3溶液呈紫色； b.能发生银镜反应； c.1mol J能与最多3molNaOH反应；
②若1mol J最多能与4 molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式： 。
③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、 ，获得J的精品。
3.单选题- (共3题)
4.
下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是
A．氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射；Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O3 |
B．铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体；2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 |
C．碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气体，阳极有红色固体附着；2Cu2++2H2O O2↑+2Cu+4H+ |
| D．铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡；2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑ |
6.
下列做法与所要实现目的中，正确的是
| A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 |
| B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 |
| C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 |
| D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染 |
4.选择题- (共5题)
7.
阅读下列材料，请回答下列问题。
材料一：在民国建立后的第一个十年间，因受到政府实业政策的刺激和第一次世界大战爆发后的有利条件。当时各行各业的发展势头比以往迅猛得多。
——摘编自徐鼎新《中国近代企业的科技力量与科技效应》
材料二：仅在农商部注册登记了的，1912～1914年7月的二年半中，新开设的工矿企业即达99家，资本总额约2455万元．．．．．．在1914年8月到1918年的近四年半中，新设工矿企业即377家，资本总额约11832万元。
—史全生《辛亥革命与民国初年的产业革命》
请回答：
8.
有西方学者认为，上海合作组织是前苏联国家和中国合力对抗美国与西方的一个形式。而俄罗斯有学者则呼吁建立一个以上海合作组织为代表的“新华约”之类的某种“反北约”的组织。下列对上海合作组织的评述最准确的是（ ）
9.
有西方学者认为，上海合作组织是前苏联国家和中国合力对抗美国与西方的一个形式。而俄罗斯有学者则呼吁建立一个以上海合作组织为代表的“新华约”之类的某种“反北约”的组织。下列对上海合作组织的评述最准确的是（ ）
10.
有西方学者认为，上海合作组织是前苏联国家和中国合力对抗美国与西方的一个形式。而俄罗斯有学者则呼吁建立一个以上海合作组织为代表的“新华约”之类的某种“反北约”的组织。下列对上海合作组织的评述最准确的是（ ）
5.实验题- (共1题)
12.
资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠ CaCO3
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是 ；C中反应的离子方程式是 。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是 。
a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
㈠ CaCO3
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是 ；C中反应的离子方程式是 。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是 。
a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(3道)
选择题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1