增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种,可由下列路线合成。

已知以下信息:
①R₁CHO+R₂CH₂CHO+H₂O
②
(—R₁、—R₂表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式为　　　　,D→E的反应类型为　　　　。
(2)B的名称是　　　　,D中含有的官能团名称是 　　　。
(3)由B和E合成DBP的化学方程式为 　。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式　。
①能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂②能发生银镜反应 ③能使FeCl₃溶液发生显色反应 ④苯环上含碳基团处于对位

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

 
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W基态原子的核外电子排布式为
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为    ，Y氧化物属于 晶体。
（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s) △H＝一337.2kJ·mol^—1
2W(s)+O₂(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol^—1
由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是 。

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

己知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：     
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是  
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、  。
（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②
（5）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。

实验室用Na₂SO₃固体与70％的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂气体。
（1）写出SO₂与FeC1₃溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）FeC1₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H⁺、Fe²⁺、C1^-、SO₄^2-。某同
学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-
假设2：还存在Fe³⁺
假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②设计实验方案

实验步骤	现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。	现象： _________ 结论：假设1不成立。
步骤2： __________	现象： ________ 结论：假设2成立。

 
（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为_________ mg/L。（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^-+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）