苯酚是重要的工业原料之一，工业上采用苯酚合成有机物D的路线如下：

请回答下列问题：
(1)有机物A分子官能团是  (写名称)。B的结构简式是 ，其核磁共振氢谱图中有   种峰。
(2)C→D的反应类型是  ，D与足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

(3)X是B的同分异构体，X分子中含有苯环，其中苯环上一氯代物只有两种，且能发生银镜反应，则X的所有结构简式有、 、 、  。
(4)有关化合物C的说法正确的是   (填字母)

A．能发生加成反应

B．一定条件下，可以在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．1molC与足量NaOH溶液共热，最多消耗2molNaOH

D．属于酯类物质

 

ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表：

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9

 
(1)实验室中用98％H₂SO₄来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、   、    、  。
(2)写出在A中加H₂O₂的离子方程式：  。
(3)向A中可以加入  (写化学式)调节溶液pH范围在 之间；沉淀C为 。
(4)碱式碳酸锌[Zn₃(OH)₄CO₃·H₂O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为  。

下图为某化工厂用石墨电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇的模拟装置，下列有关说法错误的是( )

A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区

B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2

C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（）

A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应

B．HAlF为极性分子

C．ArF-具有较强的氧化性

D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

下列能达到实验目的且符合安全要求的是

A．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，制备乙酸乙酯

B．分离两种互溶性液体物质

C．从Na2CO3和I2的固体混合物中回收I2

D．除去甲烷中混有的乙烯

X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药
Z	Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子
W	W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料

 
（1）W元素位于元素周期表中第    周期   族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为    。
（2）XY₂分子中含有的σ键和π键个数比为    ，在相同条件下XY₂与XO₂相比，熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因： 。
（3）Y、W元素形成的化合物Y₂W₂和过量氢化物ZH₃在无水条件下反应生成Y₄Z₄、单质Y₈和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式：     。
（4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O₂(g)= 2XO₂(g) ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O₂(g)=YO₂(g) ΔH=-299.0KJ/mol；一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO₂生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程式： 。

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

 
(1)如何检查该装置的气密性： 。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：   。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：   。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是     。
乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

时间（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c(KMnO4)(10-4mol/L)	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

 
(4)完成上表中υ=  ×10^-4mol/(L·min)。
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是 。
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
实验步骤及结论：
实验步骤及结论：