2014届广东省中山市华侨中学高三上学期第四次模拟考试化学试卷

适用年级:高三
试卷号:294041

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/7/20

1.工业流程(共1题)

1.
钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO×V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下:

已知:①焙烧时可发生反应:V2O5+ Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2­
②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是   。(写化学式)
(2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是   
(3)“操作①”包括 、洗涤。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是        。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是 。(填序号)

A B C    D
(4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为    

2.单选题(共5题)

2.
下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
3.
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色
前者表现出还原性后者表现出漂白性
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生了化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2
 
A.AB.BC.CD.D
4.
下列物质的用途中,利用物质氧化性的是()
A.SO2漂白织物B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.食醋清洗水垢D.次氯酸消毒餐具
5.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 
A.AB.BC.CD.D
6.
下列说法正确的是:()
A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
C.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源

3.选择题(共9题)

7.设A(n)表示正整数n的个位数,an=A(n2)﹣A(n),A为数列{an}的前202项和,函数f(x)=ex﹣e+1,若函数g(x)满足f[g(x)﹣ {#mathml#}Ax1Ax{#/mathml#} ]=1,且bn=g(n)(n∈N*),则数列{bn}的前n项和为{#blank#}1{#/blank#}.
8.设A(n)表示正整数n的个位数,an=A(n2)﹣A(n),A为数列{an}的前202项和,函数f(x)=ex﹣e+1,若函数g(x)满足f[g(x)﹣ {#mathml#}Ax1Ax{#/mathml#} ]=1,且bn=g(n)(n∈N*),则数列{bn}的前n项和为{#blank#}1{#/blank#}.
9.已知数列{an}中,a1=1,an+1= {#mathml#}anan+3{#/mathml#} (n∈N*).
10.已知数列{an}中,a1=1,an+1= {#mathml#}anan+3{#/mathml#} (n∈N*).
11.从含有8件正品、2件次品的10件产品中,任意抽取3件,则必然事件是(   )
12.下列命题中正确的为(   )
13.下列命题中正确的为(   )
14.已知函数f(x)= {#mathml#}{2x+1x<0|12x22x+1|x0{#/mathml#} ,方程f2(x)﹣af(x)+b=0(b≠0)有六个不同的实数解,则3a+b的取值范围是(   )
15.已知函数f(x)= {#mathml#}{2x+1x<0|12x22x+1|x0{#/mathml#} ,方程f2(x)﹣af(x)+b=0(b≠0)有六个不同的实数解,则3a+b的取值范围是(   )

4.实验题(共2题)

16.
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):
实验编号
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L-1
c(H2SO4)/ mol·L-1
实验目的

298
0.1
0.1
实验①和②探究温度对该反应速率的影响;
实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响

308
 
 

 
0.2
 
 
(2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为:
________  (提示:S元素被氧化为SO42-)。
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1HNO3、1 mol·L-1HCl、1 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1Ba(NO32、0.1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1KMnO4、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量固体于试管A中,加蒸馏水溶解。
 
步骤2:向试管A加入     
    
 


 
步骤3:取步骤2的少量上层清液于试管B中,    

 


 
 
17.
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④ ……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1)写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是    
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)   
(4)装置B中的冷水作用为    ;装置C的名称为   ;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂:___
A.氢氧化钠溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.硫氰化钾溶液
D.氨水
 
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    工业流程:(1道)

    单选题:(5道)

    选择题:(9道)

    实验题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:1