工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：

（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为 ；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗______molNaOH。
（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属________。
（3）反应①的化学方程式_______________。
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。
（5）有机物C（分子构型为，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有   。
（2）反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。
A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C 
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为     。
（4）加快反应器II中反应速率的措施有     （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO₂ 粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。
A．过滤  B．重结晶  C．蒸馏  D．蒸发浓缩  E．蒸干灼烧  F．冷却结晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除NaClO₂、NaHSO₄外还有 （填化学式）。

下列说法正确的是
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色
B. 乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br₂水褪色
C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构休
D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

		Y	Z
M	X

 

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．非金属性：X<Z

D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，    。
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe²⁺物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO₄溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是 。
②计算上述滤液中Fe²⁺物质的量浓度 （保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
（反应原理）Fe²⁺在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
   Fe²⁺ +   O₂ +     =    Fe(OH)₃↓+    Fe³⁺
（操作与现象）取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

（分析与结论）设计试管①的作用是     ；为了有效保存FeSO₄溶液，你认为最佳方案为 。