1.工业流程- (共2题)
1.
海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:

(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ,
溶液中发生反应的化学方程式为 。

(3)制备金属镁是通过电解熔融的
,而不用MgO,其原因是
。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子交换膜的作用是 。

(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ,


(3)制备金属镁是通过电解熔融的

。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子交换膜的作用是 。
2.
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:

(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式:_________________________________。
(2)判断碘已完全反应的方法是_____________________________________。
(3)由滤液得到NaI晶体的操作是_____________________________________。
(4)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.100mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________________________,其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________;
②上述样品中NaI的质量分数为_______________________________________________。

(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式:_________________________________。
(2)判断碘已完全反应的方法是_____________________________________。
(3)由滤液得到NaI晶体的操作是_____________________________________。
(4)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.100mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________________________,其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________;
②上述样品中NaI的质量分数为_______________________________________________。
2.推断题- (共2题)
3.
迷迭香酸(F)的结构简式为:

它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应):

根据题意回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;反应②的反应类型是 。
(2)反应③的试剂为 。
(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br2 mol, NaOH mol。
(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。

它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应):

根据题意回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;反应②的反应类型是 。
(2)反应③的试剂为 。
(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br2 mol, NaOH mol。
(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
4.
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是 。
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 。
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是 。
(5)若A是一种溶液,只可能含有
中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是 。
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 。
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是 。
(5)若A是一种溶液,只可能含有


3.综合题- (共1题)
5.
Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

回答下列问题:
(1)Mn元素价电子的电子排布式为 ,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ,写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式 。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 。
(4)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式,如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。

回答下列问题:
(1)Mn元素价电子的电子排布式为 ,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ,写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式 。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 。
(4)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式,如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。

4.单选题- (共8题)
6.
以
(B元素的化合价为+3)和
为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为
,工作原理如图所示。下列说法不正确的是





A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
B.电极b是原电池的正极 |
C.该电池的负极反应为:![]() ![]() |
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗![]() |
7.
下列说法正确的是
A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 |
B.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 |
C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应 |
D.向蛋白质溶液中加入浓的![]() |
8.
下列说法错误的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
B.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 |
C.橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物 |
D.日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 |
10.
下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A.酸性氧化物:![]() |
B.非电解质:蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 |
C.同素异形体:石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 |
D.混合物:铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 |
12.
下列有关说法和结论都正确的是
A.已知![]() ![]() |
B.用蒸馏水、酚酞、![]() ![]() |
C.将![]() ![]() |
D.已知![]() ![]() |
5.选择题- (共6题)
18.破折号是文章中常用的一种标点符号,它在行文中可以起到不同的作用。请你判断以下句中的破折号各起什么作用。
A.表示底下有注释性的部分
B.表示意思的补充、跃进
C.表示语意的连续
D.表示提示、总结、强调
①它叫喊着,——就在这鸟儿勇敢的叫喊声里,乌云听出了欢乐。{#blank#}1{#/blank#}
②在这叫喊声里——充满着对暴风雨的渴望!{#blank#}2{#/blank#}
③海鸭也在呻吟着,——它们这些海鸭呀,享受不了生活的战斗的欢乐;轰隆隆的雷声就把它们吓坏了。{#blank#}3{#/blank#}
④看吧,它飞舞着,像个精灵,——高傲的、黑色的暴风雨的精灵……{#blank#}4{#/blank#}
⑤——暴风雨!暴风雨就要来啦!{#blank#}5{#/blank#}
6.实验题- (共1题)
20.
新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下:

(1)
固体加热脱水通常要通入 。
(2)生成纳米级Fe的化学方程式为 。
Ⅱ.在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成
。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

(3)B中收集到的气体是 (填名称),C装置的作用是 。
(4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确,他的理由是 (用离子方程式表示)。
(5)丁同学称取5.60gFe粉,反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗0.08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为 。
I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下:

(1)

(2)生成纳米级Fe的化学方程式为 。
Ⅱ.在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成


(3)B中收集到的气体是 (填名称),C装置的作用是 。
(4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确,他的理由是 (用离子方程式表示)。
(5)丁同学称取5.60gFe粉,反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗0.08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(2道)
推断题:(2道)
综合题:(1道)
单选题:(8道)
选择题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:10
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:2