化合物F是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：

已知：
①A→B的转化中还会生成HCl。
②C的分子式为C₁₀H₁₁NO₄，C分子的苯环上只有两种一氯代物。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）C生成D的反应类型为 ，D生成E的反应类型为 。
（3）由B生成C的化学方程式为   。
（4）F的结构简式为  。1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）B的同分异构体G既能发生银镜反应．又能发生水解反应．G的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰．且峰面积之比为1：2：6：3．且G分子的苯环上有3个相邻的甲基。G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为  。

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物。回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为   。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为 。

（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为   。
（6）C和D形成的一种离子化合物D₂C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。

已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A．则晶胞边长a= cm（用含ρ、N_A的代数式表示）。

海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品来处理含SO₂的烟气的流程如图所示：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是__________________________。
②上述流程中循环利用的物质是________。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是____________________。

（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K^＋、Na^＋和Mg^2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是________________。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar

B．CO2

C．空气

D．O2 E．水蒸气

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在 中进行．而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片发生反应．生成MnO₄^—和MnO₂。反应的离子方程式为  。则完成反应时，转化为KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率约为 （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是   。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是 （用化学方程式表示）。
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氧化剂。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式： ．该反应说明H₂O₂的氧化性比KMnO₄ （填“强”或“弱”）。

已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是

A．Na

B．Cu

C．H2

D．Cl2

下列关于有机化合物的认识止确的是

A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

C．用新制的Cu(OH) 2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

下列各组物质的性质比较中不止确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物。探究过程如下：
（查阅资料）Cu₂O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空气中加热生成CuO。
（提出假设）
假设1：红色粉末是Fe₂O₃。假设2：红色粉末是Cu₂O。假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（设计探究实验）
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?  。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：     。
（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是  ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：    。
（探究延伸）
（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为  ．试剂2为 . （填字母）

A．氯水

B．H2O2

C．NaOH

D．CuO

 
②固体X的化学式为 。
③操作II为     。