工业上利用铬铁矿(FeOCr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如下:

（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO₄^2－＋6S＋7H₂O＝4Cr(OH)₃↓＋3S₂O₃^2－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的实验装置如下图所示（已知：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na^＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：
①A是相对分子质量为92的烃；

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。
（2）写出C→D的反应方程式：_________________________________________。
（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应②能使FeCl₃溶液发生显色反应。
（4）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。
（5）H的结构简式为_____________________________________。

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
（2）沸点:NH₃________AsH₃(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

（4）H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因________________________。
（5）砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

下列有关电化学装置的说法正确的是( )

图a 图b  图c 图d

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

下列说法正确的是(　　)

A．N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

下列有关叙述正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．和互为同位素，化学性质相似

C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)△H＜0

制备食用碘盐(KIO₃)原理之一为：I₂＋2KClO₃Cl₂＋2KIO₃，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

下列说法错误的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者

下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl₃·nH₂O。
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。
②简述检验装置A气密性的操作：______________________。
③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由FeCl₃·6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
（3）若已知：
Fe(OH)₃(aq)Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq) △H＝a kJ/mol
H₂O(l)H^＋(aq)＋OH^－(aq) △H＝b kJ/mol
请写出Fe^3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。