合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

时间/h 物质的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H2	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH3	0	0．34	0．6	0．8	0．8

 
①0~2 h内，v（N₂）=  。
②平衡时，H₂的转化率为____；该温度下，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K= 。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH₃比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH₃反应的热化学方程式为 。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N₂不断地通入 ___极，该电极反应式为    。

铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为 。
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S高，原因为     。
（3）Fe(CO)₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为 （填分子式）。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（4）已知AlCl₃·NH₃和AlCl₄^—中均有配位键。AlCl₃·NH₃中，提供空轨道的原于是____；在AlCl₄中Al原子的杂化轨道类型为  。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体铝的密度ρ=  。

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu Ag Au Se Te
百分含量/%	23．4 12．1 0．9 6．7 3．1

 
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二

	固定浸出温度			固定H2SO4浓度
H2SO4浓度 mol/L	浸出率/%		浸出温度/℃	浸出率/%
	Cu Ag Au Se Te			Cu Ag Au Se Te
4	95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93		30	87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90		40	94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90
2	78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85		50	96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73

 
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为   。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H₂O₂溶液的作用为 ；此过程中H₂O₂溶液的添加量要远远高于理论值，原因为 。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为     。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为    。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为    。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为  。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化剂为V₂O₅，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水。回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____ 的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO₄，反应的化学方程式为 。
氧化过程的化学方程式为KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若两步所用试剂Na₂SO₃与KC1O₃的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V₂O₅、VOSO₄的物质的量之比为 。

芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1:8，且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO₃和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。
（1）A的分子式为____；A中含有的官能团的名称为   。
（2）由A合成治疗溃疡药物奥沙拉秦钠（）的路线如图所示：

①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。
②D不可能发生的反应类型有    （填选项字母）。

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．氧化反应

③由E→F的化学反应方程式为__________________________。
④符合下列条件的B的同分异构体有____种；写出其中任意一种的结构简式____。
i苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应；
ii mol该物质与足量的Na反应生成0．5 mol H₂。

下列说{击正确的是

A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．C3H8和C5H12不一定互为同系物

D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油

甲苯苯环上的一个H原子被—C₃H₆Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．9种

B．12种

C．15种

D．18种

下列说法正确的是

A．NaCl常用于调味剂和防腐剂

B．“西气东输”中的“气”指的是煤气

C．食用纯碱可治疗胃酸过多

D．无水乙醇常用作医用消毒剂