工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．
（2）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃．
①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为_________．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（3）提高2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是_____（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He    b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂
c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

高分子化合物G是作为锂电池中Li^十迁移的介质，合成G的流程如下：



（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。
（2）A—B的反应类型是_____________________________________。
（3）C的结构简式是_____________________________________。
（4）D→E反应方程式是_____________________________________。
（5）G的结构简式是_____________________________________。
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。
（7）已知：

M—N的化学方程式是___________________________。
（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。
a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与C反应能形成高分子化合物
e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种

利用工业炼铜后的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是 。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀时	1．5	3．4	6．3
完全沉淀时	2．8	4．7	8．3

 
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na₂FeO₄转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

选项	a中物质	b中物质	c中物质	d中收集的气体
A	浓氨水	CaO	浓H2SO4	NH3
B	浓硫酸	Na2SO3	浓H2SO4	SO2
C	饱和食盐水	电石	CuSO4溶液	CH≡CH
D	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	Cl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
物质名称	氢氧化铝	碳酸钠	氢氧化钠	油脂
用途	做抗酸药	去除油污	做调味剂	制造肥皂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7

下列进行性质比较的实验，不合理的是

A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸

D．比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

某些资料认为：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是 。
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是 。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。