（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

I II
化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为    ，含有的官能团名称为 。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为 。
（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为   （注明条件）。
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为    _________ 。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。
（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为 。

下列说法正确的

A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C	确定碳、氯两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

元素	信息
X	K层电子数是L层电子数的2倍
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	所处的周期序数与族序数相等
W	最高价氧化物对应的水化物酸性最强

 

A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

B．Y的氢化物比W的氢化物稳定

C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

D．X在氧气中加热反应生成X2O2

（16分）利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）检验FeSO₄是否已有部分氧化的方法是 。
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。请补充化学方程式：
TiOSO₄ +   ＝H₂SO₄ + H₂TiO₃↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②  。
（3）沉淀反应的离子方程式是 。
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC₂O₄的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作    (写出一种用途)。

(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS₂+21O₂高温8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：    。请用化学方程式表示滴定的原理：  。
（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（4）若去掉c装置，会使测定结果    (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。