（化学——选修2：化学与技术）（15分）
通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。
（1）列举两种海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为_____________，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_________极，电解时铁电极的电极反应式为_________。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是__________。

（3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制备NaHCO₃，其化学方程式为____________；先通入的是__________（填化学式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO₃受热分解可制备纯碱。
（4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔点分别为2852℃和714℃。分析说明工业上采用电解熔融MgCl₂而不是电解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

（化学——选修5：有机化学基础）（15分）
有机化合物A的分子式为C₄H₉Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂，注：部分物质省略。

已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；

试回答下列问题：
（1）化合物B的系统命名是__________，B生成高分子化合物的化学方程式为__________
____________________________________________________________.
（2）D的结构简式为________________________。
（3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为__________ 和___________。
（4）E转化为F的化学方程式为_________。
（5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与溶液反应生成CO₂。符合条件的同分异构体共有_________种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2: 2:1:6，则该异构体的结构简式为 __________________.

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

（5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。

（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收硫酸厂废气SO₂，并制备MnSO₄.H₂O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn^2＋，以及少量Fe^2＋、Al^3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO₂，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO₂”，对上述流程的影响是________________________________________。
（3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）从滤液中提取MnSO₄.H₂O晶体的操作是____________________________________。

如图装置，U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO₄溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是

A．转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量

B．转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体

C．电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解

D．若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜

分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有
A. 9种 B. 12种 C. 15种 D. 16种

芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应

现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是

A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱

B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落

C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离

D．M和N中均含有离子键和共价键

化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火

C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用

D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题：
(1)配制混酸的方法是________。反应中需不断搅拌，目的是______________
(2)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。
(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________(填序号)。

A．冷凝管

B．酒精灯

C．温度计

D．分液漏斗

E．蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________(保留两位有效数字)。