利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

（本题共15分）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 ；
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：
a   ；b   ；③洗涤；④干燥。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）
①配制70 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
②步骤2中发生反应的离子方程式为： 。
③判断滴定终点的现象 。
原ClO₂溶液的浓度为   g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果     ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果     。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）