Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na₂O₂固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为______________  。
（4）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。

①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO₂、CO₂等， 发生氧化反应的过程为：______________  →  ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn^2＋ (已知Mn^2＋转化为MnO₂)的离子方程式：______________ 。

下列关于工业生产的说法中，不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。

C．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA

B．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4 NA

C．25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01 NA

D．标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18NA

为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠

下列实验操作能达到实验目的的是

A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

D．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体

.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

C．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是   (   )

选项	溶液	操作及现象
A.	Ca(OH)2溶液	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
B.	NaAlO2溶液	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
C.	Ca(ClO)2溶液	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D.	CaCl2溶液	通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊

 
A. A B. B C. C D. D

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；
②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为

A．Ca(HCO3)2、Al(OH)3	B．Al(OH)3、NaHCO3
C．Na2SO3、Mg(OH)2	D．Na2CO3、CuSO4

下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D．“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是  

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是

A．进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2	B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集	D．蒸馏塔中只发生了物理变化

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为 _____   。
（2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____  (填字母)。
a.Fe b.FeO c.Fe₃O₄ d.Fe₂O₃
Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ____   。
（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学方程式为______  。 
（3）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：______________    。

铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO₂、40. 8%  Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）
干法制取该合金的工艺如下：


（1）焙烧除铁反应：4(NH₄)₂SO₄+Fe₂O₃2NH₄Fe(SO₄)₂+3H₂O+6NH₃（少部分Al₂ O₃发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为______________。指出气体I的用途____________（任写一种）。
（2）操作①包括：加水溶解、过滤_______、_________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________
（3）用焦炭还原SiO₂发生反应的化学方程式为_________________