化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A中官能团名称为______________，②的反应类型是___________。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为__________mol。
(2)分别写出反应②和反应④化学方程式。
反应②__________________________________________________
反应④__________________________________________________
(3)写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式____________________。
(4)乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH₃COOCH₃）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物___________________________。

SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：
(1)硫原子最外层电子排布式_______________，钠原子的核外有______种能量不同的电子。Na₂S的电子式____________。
(2)涉及元素形成简单离子半径大小顺序：__________________；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱________________________________________________________。
(3)棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
____S₂O₃^2-+____Cl₂+____H₂O→____SO₄^2-+____Cl^-+____H⁺，配平该反应方程式：若反应中生成2molSO₄^2-，则转移电子_____mol。
(4)Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因________。 SO₂分子构型“V”形，则SO₂是_____（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO₂具有还原性_________。
(5)图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是____________（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物____________。

用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（ ）

A．阳极，有Cl2放出	B．阴极，有H2放出
C．阳极，有O2放出	D．阴极，有Cu覆盖

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4	B．氢化物稳定性：HF>H2O>H2S
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2	D．原子半径：F>Cl>Br>I

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）

A．H2O

B．Br2

C．CH4

D．HCl

关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（ ）

A．有无色气体放出

B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解

D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成

某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，取少量该溶液于试管，加BaCl₂溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（ ）

A．Ba2+、Cl-

B．SO42-、Na+

C．Na+、K+

D．CO32-、SO42-

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华

B．萃取

C．纸上层析

D．重结晶

某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）
 
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。
(2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。

以下是测定某补血剂（FeSO₄∙7H₂O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

(1)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。H₂O₂的作用是_____________。
(2)步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；证明操作②是否洗涤干净的操作________________。
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。