（化学—--选修3：物质结构与性质）（15分）
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
（1）Cu^2＋的外围电子排布图可表示为  ；
（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有    种不同的运动状态；
（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O
① N₃^-和CO₂是等电子体，则N₃^-的结构式为     ；
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ；
（4）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为  ；
（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.61³=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的质量是
   g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为  (列式计算，保留两位小数）。

（14分）
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是 ；
（2）操作II和III的名称是  ,     ；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al³⁺、Fe³⁺杂质，加入适量的试剂  （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列说法不正确的是（）

A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816

 

莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是

A．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O)完全燃烧时的耗氧量相同

B．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应

C．1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4molNaOH发生中和反应

D．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为

A．PbO	B．PbO2
C．Pb3O4	D．Pb3O4和PbO2的混合物

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)═3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)△H
已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)═6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)△H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)═P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H₂
SiO₂(s)+CaO(s)═CaSiO₃(s)△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=______；
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为______，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为______；

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
(a) Ni²⁺+ H₂PO₂^﹣+ → Ni⁺+ H₂PO₃^﹣+
(b)6H₂PO^﹣₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a) ___________________________；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；
原理上的不同点：______；
化学镀的优点：______．

（15分）
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr＋H₂SO₄HBr＋NaHSO₄
CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷
状态	无色液体	无色液体
密度／g · cm-3	0.8	1.4
沸点／℃	78.5	119.0
熔点／℃	-l30	38.4

 

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、  和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e.滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加
入   (选填编号）然后再进行   一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液    c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 。