信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________；得到滤渣1的主要成分为_______________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是______________第②步调节pH的目的是___________________.
（3）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_____方案不可行，原因是______________________________；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

下列说法正确的是( )

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C．共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是( )

A．百炼成钢

B．火树银花

C．点石成金

D．沙里淘金

[选修3——物质结构与性质）(13分)
Ⅰ(2分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是_______________

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

 
Ⅱ(11分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为 ；
（2）用晶体的x射线衍射法,对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，一个铜原子的质量为 g ；
（3）如图a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。假设下图所对就对应的化合物为四氯合铜离子，其中所含的化学键类型为 。

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe^3＋、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除  离子的存在。
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式  。
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除     离子的存在。
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，可排除 _ 离子的存在。
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 . 该溶液中肯定不存在的离子是  ___ ;该溶液中可能存在的离子是 .检验方法是_____________。