Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：
CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：   。
Ⅱ．硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为  （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na⁺向    极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125molBO₂^—离子时，右槽溶液pH=  
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）G的基态原子的外围电子排布式为 ，周期表中F属于 区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为     ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为     
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_______    
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________     
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___  __

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

二氧化钛（TiO₂）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________  ；
②检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________    
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO²⁺的离子方程式为
（3）溶液甲中加入Fe的作用是  
（4）若要加热FeSO₄．7H₂O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是  
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如下图：
反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：     _

下列操作不能达到实验目的

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物

D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

A．18g D2O含有电子数为10 NA

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

C．12g石墨中含有的σ键数目为3NA

D．常温常压下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA

Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是 （填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

 
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为     。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行 操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：   ；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe(NO₃)₃溶液

实验步骤	预期现象和结论