有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

 
(1)Z元素在周期表的位置是_____，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)； 
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为___________；
(3)化合物乙(Y₂R)溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为_______，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式___________________________。

I. 某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮，但木条未复燃	30min

 
(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．v(A)= 2v(B)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C)	D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。

异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（  ）

A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2

D．分子中所有原子有可能在同一平面上

某烯烃只含1个双键与H₂加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（  ）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A．①蒸馏、②过滤、③分液	B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液	D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/ ℃	97.5	1 083	660	1 535
沸点/ ℃	883	2 595	2 200	3 000

 
根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

A．Cu和Na	B．Fe和Cu
C．Fe和Al	D．Al和Na

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。正极电极反应为__________。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①该电池的正极反应式__________________________。
②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O₂的体积____L(标准状况)。

用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用____________________；
(2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：
(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________；

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式______________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成_________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________
(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填序号)。

A．浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液

C．碘水

D．NaCl溶液