海水是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水综合利用的部分工业流程图：

Ⅰ.在过程①中应加入的试剂分别为A.Na₂CO₃溶液、B.盐酸、C.BaCl₂溶液、D.NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是____(填序号)；过程①中须完成的实验操作分别为a.多步过滤、b.蒸发浓缩、c.冷却结晶，操作a中需要的玻璃仪器是烧杯、__________。
Ⅱ.（1）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是____。
A.H₂    B.Cl₂    C.Na₂CO₃    D.NaOH
（2）如图所示是离子交换膜法电解原理示意图，两极均用惰性电极材料。精制饱和食盐水进入阳极室，H⁺在右电极上发生____反应(填“氧化”或“还原”)，所使用的离子交换膜的主要作用是____________。 

（3）操作人员欲用pH试纸测定右室溶液酸碱度，其操作方法为________。
Ⅲ.过程④制取金属镁的化学方程式为MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。简述工业上不使用电解MgO制取金属镁的原因：___。
Ⅳ.过程⑤用纯碱溶液吸收Br₂，发生的主要反应为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，则吸收1 mol Br₂，转移的电子数为____mol。

海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品来处理含SO₂的烟气的流程如图所示：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是__________________________。
②上述流程中循环利用的物质是________。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是____________________。

（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K^＋、Na^＋和Mg^2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是________________。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar

B．CO2

C．空气

D．O2 E．水蒸气

从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是

A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A．肯定发生的是置换反应

B．肯定发生的是氧化还原反应

C．只能用金属作还原剂冶炼金属

D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H₂）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（）

A．a②

B．b③

C．c④

D．d⑤

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

下列说法正确的是 ( )。

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝

C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物

D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用_____；
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_______；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式__________；
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是______，此法相比欧洲方法的优点是____________
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_______，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________。