(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄﹣SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
①SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______。
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。
(3)如下图是一个电化学过程示意图

①锌片上发生的电极反应是______。
②假设使用Li﹣SOCl₂电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl₂电池理论上消耗Li的质量______g。

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________。
（2）经测定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________(填化学式)。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为__________________________________。

关于醇类的下列说法中错误的是（    ）

A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇

B．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品

D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃

向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是（    ）

A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4

C．反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对

下列有关化学用语正确的是
A. NH₄Cl的电子式：Cl^－
B. 2－戊烯的结构简式：CH₃CH₂CH=CHCH₃
C. S^2－的结构示意图：
D. 质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（    ）

A．配制溶液

B．碳酸氢铵受热分解

C．制备乙酸乙酯

D．制备收集干燥的氨气

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO₃溶液反应可生成沉淀；   ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（   ）
A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取
C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A. HBO₂     B. H₂BO₃    C. H₃BO₃    D. H₂B₄O₇

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题： 
(1)实验室制备乙炔的反应__________。
(2)正四面体烷的二氯取代产物有__________种。
(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________（填字母符号）。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(4)环辛四烯的分子式为__________，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________。

过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

(1)此配离子中含有的作用力有__________ (填序号)。

A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键

E．配位键

F．氢键

G．σ键  H.π键

(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有__________。

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL 1mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式____________（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是____________________________________。
（2）步骤3中包含的实验操作名称____________________________。
（3）产品莫尔盐最后用_______洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为___________________________，验证推测的方法为：_____________________________________。
(丙)方案三：(通过NH₄⁺测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置_______（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是______________________。量气管中最佳试剂是___（填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为____。