聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br + NaOHCH₃CH₂CH₂OH + NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为_______，B的结构简式为_______；
（2）请写出F中含氧官能团的名称_______；
（3）反应①~④中属于加成反应的是_______；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式_______。

（18分）I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

 
（1）Z元素在周期表的位置是  ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是  （用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为  ；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为  ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式  。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H₂和6.72 L(标况下)X₂。写出其爆炸的化学方程式  ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L^－1，则物质丁的化学式为  ；
（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式  ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法)  。

下列说法或表述中正确的是

A．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯

C．上图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应

D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是

A．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物

B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体

C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

D．由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性

下列说法不正确的是

A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处

B．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

C．取5 mL 0.1 mol•L－1KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色

D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体

C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。
I．已知：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ S↓+ SO₂+ H₂O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验 编号	实验温度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸馏水体积 /mL
		体积/mL	浓度/ mol·L-1	体积/mL	浓度/ mol·L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

 
下列有关说法正确的是  
A．实验①和②探究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II．实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂＝3Na₂S₂O₃+CO₂
本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na₂S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是  ；
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是  ，NaOH溶液的作用是  。
（3）保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为
2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。
准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol•L¯¹碘的标准溶液进行滴定。
请回答：
①到达滴定终点的标志  ；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为  mL，产品的纯度为  （设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度的测量结果  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。