1.综合题- (共3题)
1.
（化学——有机化学基础）
下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：
（1）有关化合物I的说法正确的是________。
（2）化合物Ⅱ的分子式为__________，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗_____________mol NaOH．
（3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式______________．
a：遇FeCl3溶液显紫色 b：核磁共振氢谱有3组峰
（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备
的化学方程式_____________________，_____________________。
下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：
（1）有关化合物I的说法正确的是________。
| A．可发生取代、氧化等反应 |
| B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成 |
| C．易溶于水、乙醇等溶剂 |
| D．属于芳香族化合物 |
（2）化合物Ⅱ的分子式为__________，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗_____________mol NaOH．
（3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式______________．
a：遇FeCl3溶液显紫色 b：核磁共振氢谱有3组峰
（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备
的化学方程式_____________________，_____________________。
2.
（化学—物质结构与性质）
碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。
（2）类肉素[(SCN)2]的结构式为N
C—S—S—CN。其分子中
键和
键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。
（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)．
碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。
（2）类肉素[(SCN)2]的结构式为N
C—S—S—CN。其分子中键和键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)．
3.
铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）已知：当Al(NO3)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_________________。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）已知：当Al(NO3)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_________________。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。
2.单选题- (共3题)
4.
下列说法正确的是
| A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化 |
| B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用 |
| C．14C与12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体 |
| D．SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物 |
5.
有机化合物M的结构简式为
，关于M的说法正确的是
，关于M的说法正确的是| A．分子式为C10H12O3 |
| B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M |
| C．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体(标准状况) |
| D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应 |
6.
下列说法正确的是
| A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 |
| B．“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 |
| C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 |
| D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体 |
3.实验题- (共1题)
7.
硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0