新一代锂电池的反应为：FePO₄+LiLiFePO₄该电池可用于电动汽车，其以含Li⁺的导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

（化学——选修3：物质结构与性质）（15分）
I.S₄N₄的结构如图：

（1）S₄N₄的晶体类型是__ _。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄。化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃= S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。
a．离子键
b．极性键
c．非极性键
d．金属键
e．配位键
f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是 __    __。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为_    _。
（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是    _   。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是    _。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。

(15分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。

根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、 。
（2）利用装置C可以证明S0₂具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其
漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。
（3）通过观察D中现象，即可证明S0₂具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。
a．NaCl溶液 b．酸性KMn0₄c．FeCl₃d．Na₂S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是  。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H₂S0₄溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是 ；
②气体X不可以是 (填序号)。
a．C0₂b．0₃c．N₂d．N0₂
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：  。