(14分)工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题。
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^—的离子方程式  。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^—和SO₃^2—)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是   （填标号）。

A．pH＝7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO－3) + c(SO2－3)

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH＝2和 pH＝9时的溶液中所含粒子种类不同

 
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的离子方程式为    。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是   。
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^—的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m³该溶液中的NO₂^—完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为 L。

[化学──选修2 ：化学与技术]（15分）工业上以黄铁矿(FeS₂)为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。

（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为  。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填“设备Ⅰ ”的名称）。
（3）原料气在一定条件下通入接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO₂的平衡转化率为 （精确到 0. l ）。

（4）在吸收塔中将SO₃转化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是   。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是  。
（5）尾气中常含有N₂、O₂、SO₂、微量的SO₃等。为了综合利用尾气，可将其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。已知该结晶水合物的相对分子质量为134 ，则其化学式为     。
（6）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是 (填标号)。

A．NaOH溶液、酚酞试液	B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞试液

 

[化学──选修3 ：物质结构与性质]（15分）X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
（1）W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。
（2）W²⁺能与氨气分子形成配离子[W(NH₃)₄]²⁺。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键）  。
（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，其中X原子的杂化方式为    ，1 mol 该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是   。
（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。

（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm³。

有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在
其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电

分子式为C₈H₈的两种同分异构体X和Y。Y是一种芳香烃，分子中只有一个环；X俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是(　　)

A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

B．X既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

C．Y属于不饱和烃

D．X的二氯代物有三种

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．氢化物稳定性：Y＞Z

C．WY3中只有离子键没有共价键

D．X与Z可形成10电子和18电子分子

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸	加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶。	该亚硫酸钠已变质
B	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	氯的非金属性比硫强
C	将Zn粒加入pH相同的HA和HB两种酸溶液中	产生气泡的速率：HA﹥HB	HA的酸性比HB强
D	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液	溶液不显红色	不能确定黑色固体中有无Fe3O4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（16分）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备
（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为   。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号） 。
a.同时通入   
b.先通氨气至饱和再通二氧化碳 
c.先通二氧化碳至饱和再通氨气
（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl₂溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号） 。
a. ①③②④ b. ③①④② c. ②③①④ d. ③②①④
（3）操作1的名称叫   。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是     。
Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）
（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）   。
A、准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。
B、准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。
C、准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。
（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需 。
（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为 。
（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是 。