[化学—有机化学基础]选做（13分）碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5 倍。
（1）A的分子式是 。
（2）A有 2个不同的含氧官能团，其名称是 、 。
（3）一定条件下，A 与氢气反应生成 B，B 分子的结构可视为 1 个碳原子上连接 2 个甲基和另外2 个结构相同的基团。则A 可以发生的反应是(填写序号字母) 。
a．加聚反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（4）写出一个与A 具有相同官能团，不带有支链的同分异构体的结构简式：    。
（5）A 的一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。
（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是________________。

（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是____________、_____________。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。请回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________；
②操作I所得滤液中若加入碱性较强的(NH₄)₂CO₃溶液，还会产生 Fe(OH)₂，可能的原因是：，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。（已知：Ksp(FeCO₃) = 3.2×10^－11，Ksp(Fe(OH)₂) = 8.0×10^－16）
③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式_____________________；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是_______。
（3）含 Cr₂O₇^2－的酸性废水可加入FeSO₄ 将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为 。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X 与Y、 Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2。下列说法正确的是

A．Y的氧化物是离子化合物

B．X的氢化物溶于水显酸性

C．常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱

D．X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

下列说法正确的是

A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品

B．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

D．燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2的排放

[化学—物质结构与性质]选做（13分）人类生活和工业生产都离不开金属。请根据相关信息回答：
（1）²³⁵U可用于核能发电。科学家们采用“气体扩散法”从UF₆ 获得高浓度的²³⁵U。已知UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF₆属于 晶体。
（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如下图所示，请回答。

该化合物中碳原子的杂化方式有 ，Cu原子的外围电子排布式 。
（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图。

①在该离子内部含有的化学键类型有    （填字母）。
a．离子键  
b．极性键  
c．非极性键 
d．配位键
e．范德华力  
f．氢键
②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）。甲醇的沸点 64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键。你认为甲醛分子间没有氢键的原因是 。
③甲醛分子σ键和π键的个数比为   。
（4）具有6 配位的Co^3＋的配合物[Co(NH₃)_mCl_n]Cl_(3-n)具有一定的抗肿瘤活性。1 mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，则m= 、n＝    。

（15分）化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：

实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性 。
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：     。
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是   。
a．用热毛巾捂住烧瓶
b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水  
d．向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。
①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。
（5）该实验装置的不足之处是__________________________________。
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为    。
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为     。