（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。
Ⅰ.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
火法炼铜的方程式为： ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu₂0+辉铜矿6Cu+ m↑，若反应每生成5．6 L(标准状况下)m气体．则转移电子的物质的量为 。
Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 。

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e—=Cu2+

D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

 
E.整个过程溶液中的Cu²⁺浓度减少
Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：
将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为 ，
发生的反应为 。
Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K₂SO_４·A1₂(SO_４)_３·2A1₂0₃·6H₂0]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO_２的方法是 。
（2）吸收焙烧炉中产生的S0₂，下列装置合理的是 (填代号)。

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为 。
（4）生产氯化铝的过程中会产生SO_２、Cl_２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结论) 。
仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO₂气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图：

试写出SO₂气体发生的电极反应式为 。

[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为 。
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：     ：C₂A₄分子中c原子轨道的杂化类型是  。
（4）A、C、E三种元素可形成：（E(CA₃)₄）²⁺配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若（E(CA₃)₄）²⁺具有对称的空间构型．且当（E(CA₃)₄）²⁺中的两个CA₃分子被两个Cl^一取代时．能得到两种不同结构的产物，则（E(CA₃)₄）²⁺的空间构型为 (填序号)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型    d．V型
（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为 ．若该晶体的密度为a g·cm^-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是 cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

[化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

（1）操作I的内容是   ，此操作目的是 ．物质B是 ．a= 。
（2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS₂)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式  。
（3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是 。
（4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理 。
（5）若用等质量的硫黄、FeS₂生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为  。

分子式为C₈H₈的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该芳香烃在一定条件下与H₂完全加成，其生成物的一氯代物的种类有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是

A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝

B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来

C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油

D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

下列实验操作或叙述正确的是

A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液

C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度

D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液

对下列装置作用的分析或解释正确的是

A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质

B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸

C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D．装置丁可制取并收集NO气体

(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca0₂·8H₂0沉淀(该反应是一个放热反应)。

（1）仪器X的名称是 。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为
（2）仪器B的作用是 。
（3）写出A中发生反应的化学方程式：   。
（4）制取CaO₂·8H₂0一般在0～5℃的低温下进行，原因是    ．生成CaO₂·8H₂0的化学方程式为  。
（5）2．76 g CaO₂·8H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO₂·xH₂0中x=   。
②该样品中CaO₂的质量分数为 。