(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称  。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式     。
（4）下列说法正确的是  。

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃	B．Ⅱ能发生银镜反应
C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应	D．反应③属于酯化反应

 
（5）A的结构简式  。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式  。
（7）一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式   。

(16分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O反应的化学方程式:
CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+_______+H₂O；双氧水的作用是____    。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

A．CuO

B．Fe2O3

C．Al2O3

D．Cu(OH)2

 
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3[来	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

 
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为    ，滤液B中除Cu²⁺外, 还含有的金属阳离子是 。
（4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2

下列说法不正确的是

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性

D．做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

(16分) Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等。已知Na₂S₂O₃的某些性质如下:
（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-;
（2）酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
Ⅰ．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO₄^2-:

实验步骤	预期现象或结论
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
步骤3:

 
Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0gNa₂S₂O₃试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na₂S₂O₃滴定至终点(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-),记录Na₂S₂O₃溶液用量,平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    和   。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应:  Cr₂O₇^2-+ ( )+ I^- ="="  I₂ + Cr³⁺+ H₂O
（3）步骤③中,指示剂最好选用    ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
（4）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 (Na₂S₂O₃的摩尔质量为158g·mol^-1)。