如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量减小程度：乙＜甲

B．溶液的导电能力变化：甲＞乙

C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

D．电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl2↑，乙中正极：+ 2e → Cu

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是
①CO、O₂②C1₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

关于羟基的说法正确的是

A．羟基可以电离成和	B．1mol羟基共有9mol电子
C．与氢氧根离子是类别异构	D．羟基只存在于分子晶体中

下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：Si> Na>O	B．热稳定性：HF> HCl> H2S
C．碱性：CsOH> KOH> NaOH	D．失电子能力：K> Na> Mg

、是氧元素的两种原子，下列说法正确的是

A．和的物理性质相同、化学性质不相同

B．通过化学反应可实现与之间相互转化

C．和的原子核外电子排布的方式不相同

D．和能形成三种化学性质相同的氧分子

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．萃取

B．纸上层析

C．过滤

D．蒸馏

从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

B．氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

下列有关侯氏制碱法的描述正确的是
A. 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水    B. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
C. 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用    D. 生产时，应先通二氧化碳再通氨气

某一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的

A．NaNO3溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．Na2CO3溶液

实验室进行：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是

A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1g

B．加入过量的W2g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3g

C．加入过量的W4g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5g

D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的的体积为V mL

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl₃Cu → 2FeCl₂CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是

A．c()︰c()

B．c()︰c()

C．c()6mol/L，c()0.6mol/L

D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺+ 2NH₃·H₂OAg(NH₃)₂+ 2H₂O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是：

A．溶液中一定有、、、

B．溶液中一定没有、、、

C．不能确定溶液中是否有、、

D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有

（本题共12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃ · 5H₂O)。
Ⅰ.（查阅资料）
①Na₂S₂O₃ · 5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.（实验装置）
如图所示（省略夹持装置）：

Ⅲ.（实验步骤）
①如图示加入试剂。
②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。C中发生反应：Na₂CO₃+ 2Na₂S + 4SO₂ →3Na₂S₂O₃+ CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na₂S₂O₃ · 5H₂O的粗产品。
35、加入试剂之前须进行的操作是 ；b瓶的名称是 ，作用是   。
36、A中不可用稀硫酸的原因为：     。
37、E中的试剂可以选用  （选填序号）。
a．稀H₂SO₄b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．Na₂CO₃溶液
38、为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，     （填实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
39、为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是 。
40、所制得的粗产品可以通过 方法进一步提纯得到纯Na₂S₂O₃· 5H₂O。

（本题共12分）CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄∙5H₂O的实验室制备流程圈。

根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：  。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为   。
43、已知：CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄∙5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄∙5H₂O    g。
44、在滴定中，眼睛应注视  ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO₄∙5H₂O的质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO₄∙5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为 。