（14分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。其金属性比铜 （填“强”或“弱”）。
（2）Cr(OH)₃和Al(OH)₃性质类似，则Cr(OH)₃与KOH反应的离子方程式为 。
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去。
①写出阴极的电极反应式： 。
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去，原理为 （用离子方程式和必要的文字说明）。
③电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为 mol·L^－1
(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^－31)。
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，则该反应的化学方程式为 。
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。

［化学——选修5：有机化学基础］（15分）芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 ，D所含官能团的名称为   ，E的名称为 。
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒    （填“能”或“否”），理由     。
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为  。
（4）I的结构简式为 。
（5）符合下列要求A的同分异构体还有 种。
①与Na反应并产生H₂
②芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

［化学——选修2：化学与技术］(15分)最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe(NO₃)_n中n＝____，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的质量之比应为______。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4－x中x＝0.6，则MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部铁元素的百分率为_______。
②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________。

下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向1mL 2 mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B	向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液	无明显现象	NH3·H2O和AgNO3不反应
C	向试管中某溶液加入NaOH溶液	试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝	溶液中无NH4+
D	浓硫酸加入Cu片后，加热	有白色固体生成	白色固体为CuSO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以    轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是    。

（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为 ，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是  。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

 

(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于热水
苯胺	－6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

 
实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品。
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为  ，所选仪器a的最佳规格是 （填序号）。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是 。
（4）判断反应已基本完全的方法为 。
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是    。
（7）本次实验的产率为 。