X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置_______________________。
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为     （填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有______（填序号）。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。
（6）液态A类似X₂Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为 。
（7）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_________；
②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为    。
（2）写出TiO²⁺水解的离子方程式：     。
加入过量铁粉的作用是：① ；②    。
（3）操作 Ⅰ的实验步骤为：___________________，过滤。
（4）副产品主要成分的化学式为 。
（5）写出TiO₂转化成TiCl₄的化学方程式： 。

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．食用油不宜长时间高温反复使用

B．汽车尾气中的NO是氮气和氧气在高温下反应产生的

C．门窗玻璃和玛瑙手镯所用材料的主要成分都是硅酸盐

D．不锈钢在空气中非常稳定，是因为不锈钢表面形成了一层很薄的含铬氧化物致密膜，有效地保护内层金属

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性

B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

D．Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②称取适量 Fe₂O₃于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。
⑤待产物冷却至室温后，收集产物。
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为 ，该反应的化学方程式 。
（2）实验步骤③某项操作是指 。
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（4）通过查资料获取如下信息：
I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。
II．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃~710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是     。
（5）已知FeO、Fe₂O_3、Fe₃O₄氧元素的质量分数分别为：22．2%、30%、27．6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数%
		Fe	O
酒精灯	Fe和O	74．50	25．50
带网罩酒精灯	Fe和O	76．48	23．52
酒精喷灯	Fe	100．00	0．00

 
分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe₃O₄和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe₃O₄和Fe的质量比为_____。（要求保留整数）