海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：_________

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

 
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。
②用NaClO 氧化Fe^2＋得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式是______________________。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH₂)₂时消耗NaClO_______g。

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—="=" Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e—="==" Cu2+

用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是

	a	b	实验现象	结论
A	铜丝	稀硝酸	c中收集到大量无色气体	稀硝酸与铜反应生成NO2
B	木条	18.4 mol/L浓硫酸	木条变黑	浓硫酸具有酸性
C	铁钉	饱和食盐水	部分水进入导管	铁钉发生吸氧腐蚀
D	铝片	浓硝酸	无明显现象	铝与浓硝酸不反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪

B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

C．糖类和蛋白质的组成元素相同

D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

已知₁₆S、₅₂Te位于同一主族。下列关系正确的是

A．原子半径：Te > Cl > S	B．热稳定性：H2Te > H2S > PH3
C．酸性：HClO4 > H2SO4>H2TeO4	D．还原性：Cl— >S2— > Te2—

某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

 
查阅资料：a. S₂O₃²-有较强的还原性
b. 酸性条件下S₂O₃²-迅速分解为S和SO₂
（1）A中发生反应的离子方程式是__________。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。
（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是_______。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是__________。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。