元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（  ）

A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在 25℃时的 pH值为7

下列说法正确的是
增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且
富含有害物质，对空气质量影响较大

A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

	叙述I	叙述II
A	水玻璃具有黏性	盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B	往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO3不溶于水，Ca(HCO3）2可溶于水
C	NH4Cl受热易分解	可用加热法除去I2中的NH4Cl
D	利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液	往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0

B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质

C．升高CH3COONa溶液温度，其水的离子积常数和PH值都增大

D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③

下列说法不正确的是

A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质

B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等

C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、
E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。
E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置   ；
（2）乙物质中存在的化学键类型是 ；
（3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式   ；
（4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为 。

从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_____________，B的结构简式____________；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________；
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

O₃氧化海水中的I^－是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①__________	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②_____
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③_______	5℃

 
（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L^－1
的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用 (填物质名称)作指示剂；
③反应后溶液中碘的含量为_________g·L^－1；（用字母表示）
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏___________(填“低”或“高”)。