（18分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得）：

（1）25℃时，用CH₄和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为________________；
（2）某温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中通入6 molCO₂和6 mol CH₄，发生反应①，5 min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5 min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L^-1·min^-1；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”）；
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是_______（填下列序号字母）
a．3.5×10⁶Pa b．4.0×l0⁶Pa c．5.0×10⁶Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是______________
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入气体a的电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，其电极反应式为__________；
②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5 L饱和食盐水（足量），若两极生成的气体共1．12 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_____（忽略溶液体积的变化）。

乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D．有机物与乳酸互为同分异构体

W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L^-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是

A．原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

下列实验操作中，能达到相应实验目的的是
下列实验操作中,能达到相应实验目的是(    )

选项	实验操作	实验目的
A	将NaOH溶液滴入某溶液中,加热,放出的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明该溶液中存在NH4+
B	向某溶液中加入稀盐酸,放出无色气体,将气体通入 澄清石灰水,石灰水变浑浊	证明该溶液中存在CO32-
C	将氯气通入品红溶液中,品红溶液褪色	证明氯气具有漂白性
D	将酸化的过氧化氢溶液滴入硝酸亚铁溶液中,溶液变 黄色	证明双氧水氧化性比Fe3+强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（12分）（化学——化学与技术）石膏（CaSO₄·2H₂O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl、H₂O外，还需要________________；
（2）“吸收”工艺过程中，分别将CO₂、NH₃通入水中，反应生成（NH₄）₂CO₃，实际操作中为生成较多的（NH₄）₂CO₃，应先在水中通___________，理由是___________________；
（3）写出向石膏悬浊液中加入（NH₄）₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：_____________；
（4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH₄）₂SO₄，也可能含有未完全反应的（NH₄）₂CO₃，检验（NH₄）₂CO₃是否存在的方法是____________________________________；
（5）滤液A中主要的溶质为__________________________________________________；
（6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的?____________________________。

（18分）某研究性学习小组欲探究FeSO₄·7H₂O（绿矾）的主要化学性质和用途。
I．FeSO₄·7H₂O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄·7H₂O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe₂O₃，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。
II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO₄·7H₂O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤
b.洗涤
c．__________
d．冷却
e．称量
f．重复c～e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________________________；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。
III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO₄分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。
a．Fe­₂O₃、SO₃、H₂O
b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、SO₃、H₂O