1.工业流程- (共1题)
1.
用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
|
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
2.单选题- (共8题)
2.
下列叙述正确的是
| A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
B．电解熔融状态的 可以制得 ，且都有氧气生成 |
C． ，水分子间的平均距离 ： |
D．海水中的 结晶成 的过程，形成了化学键 |
3.
硼氢化钠（
）和
作原料的燃料电池，负极材料采用
，正极材料采用
，其工作原理如图．下列说法正确的是
）和作原料的燃料电池，负极材料采用，正极材料采用，其工作原理如图．下列说法正确的是A．电极 为正极， 为负极 |
B．放电时， 从极区移向极区 |
C．电极上发生的电极反应为 |
D．每生成  转移 电子 |
某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量
，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于
5.
为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，
为金属元素，
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，
位于同周期，
单质是一种良好的半导体．
能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与
原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是
为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，位于同周期，单质是一种良好的半导体．能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径： | B．气态氢化物的稳定性： |
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： | D．  中共价键的数目为 |
6.
某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开
，将常温常压下的
控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．
下列说法正确的是：
，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：
| A．装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸 |
| B．虚线框B、D、E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ |
| C．立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象 |
| D．本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉 |
7.
某溶液仅含
中的4种离子，所含离子的物质的量均为
．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是
中的4种离子，所含离子的物质的量均为．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 溶液，溶液显血红色 |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
C．该溶液中一定有 |
D．若向该溶液中加入足量的 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 |
8.
已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满
和
的混合气体，另一个收集满
，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（
）和溶质的质量分数（
）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）
和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）| A．和都不同 | B．和都相同 |
| C．相同，不同 | D．相同，不同 |
9.
金属钛（
）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是
）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（
），得到
和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用
和反应得到和
，下列说法不正确的是
）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用和反应得到和，下列说法不正确的是A．①中的反应 |
| B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 |
| C．②中发生的反应为置换反应 |
D．金属钛在常温下不与 反应 |
3.填空题- (共2题)
10.
二乙酸
环己二醇酯可通过下列路线合成：
（1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）．
（2）A的结构简式为______．
（3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______．
环己二醇酯可通过下列路线合成：（1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）．
（2）A的结构简式为______．
（3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______．
11.
二氯化二硫（
）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：
，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．
有关物质的部分性质如下表：
现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．
提供的仪器：
提供的药品：
浓盐酸、浓
、
、
、饱和
溶液、碱石灰、硫磺、
溶液、冰水、饱和食盐水．
（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备
的离子方程式：______
（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；
（3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．
（4）装置C的作用是______．
（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．
（6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?______．
）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 外观（常温下） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
 | 淡黄色固体 | 112．8 | 444．6 | 略 |
| 淡黄色液体 |  | 135．6 | ①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体 ②能与 反应生成 ③温度过高易分解，300℃以上完全分解 |
| 红色液体 |  | — | 59．6℃发生完全分解，分解产物为与 |
现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备
．提供的仪器：
提供的药品：
浓盐酸、浓
、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水．（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备
的离子方程式：______（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；
（3）
分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．（4）装置C的作用是______．
（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好
的通入量，原因是?______．（6）装置E中收集到的粗产品
呈淡红色，如何进一步提纯?______．试卷分析
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【1】题量占比
工业流程:(1道)
单选题:(8道)
填空题:(2道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0